题目内容
【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________。
（2）请完成以下实验设计表。
实验 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间/s | ||
c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：___________________。
【答案】5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.01 0.2 
Mn2+对该反应有催化作用
【解析】
(1)高锰酸钾具有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，自身被还原成二价锰，同时生成水，根据得失电子守恒和原子守恒解答；
(2)①比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，H2C2O4溶液的浓度应不同；
②根据v=
计算；
(3)浓度、温度、催化剂影响化学反应速率，根据反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率。
(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)①比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，因此a=0.01，H2C2O4溶液的浓度应不同，所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2molL-1，因此b=0.2；
②反应开始时：c(KMnO4)=
=
molL-1，反应时间：△t=t1s，KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)==
molL-1s-1；
(3)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图，根据离子反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大。
【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | I－与Fe3+的反应有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 | Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
