用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会 A.偏大 B.偏小 C.无影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（）

A.偏大 B.偏小 C.无影响

练习册系列答案

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普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭水器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

(1)产生此现象的化学方程式是

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不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是

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一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为

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在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反

应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B 4C

B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度

比为5：4：4

C．用B的浓度变化表示2min内的速率为

2mol/(L·min)

D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

关于某无色透明溶液，下列说法正确的是(　　)

A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH、NO、SO、MnO一定不可能共存于溶液

B．若溶液中含有大量Al3＋，则溶液中还可能含有Mg2＋、SO、HCO

C．若溶液中水电离产生的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，则S2－、，SO、NH、K＋可能存在于溶液中

D．若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I－、Mg2＋、NO、Cl－可能存在

下列排列顺序正确的是：（　　）

A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点: Al > Mg > Na > K

用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）

A. 0.5mol/L B. 1mol/L C.2mol/L D.4mol/L

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

根据下列有关图象，说法正确的是(　　)

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．乙烯分子中含有碳碳双键

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