题目内容
阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( )
A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA
C．常温常压下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2
【解析】 Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，故溶液中不存在O2－，A项错误；由于发生：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，若溶液中含Al3＋总数为NA，则投入的n(AlCl3)>1 mol，溶液中n(Cl－)>3NA，B项正确；一个—13CH3中所含中子数是7，而16 g甲基(—13CH3)其物质的量为1 mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。
【答案】 B
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
1= +67.7KJ/mol
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2＋□______＋□______===□Fe(OH)3＋□Cl－
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | ||
| 沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | ||
| 开始溶 解的pH | 10.5 | |||
| Ksp | 5.6×10－12 | 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳
c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl