题目内容
5．以下是四种粒子的结构示意图．A．
B．
C．
D．
（1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
（4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是14C，这种用途决定于它的放射性．
分析 根据四种粒子的结构示意图，可知A为C原子、B为F原子、C为Na+、D为Al3+．
（1）F原子氧化性最强，氟气与水反应生成生成HF与氧气，表现强氧化性；
（2）C原子还原性最强，碳与CuO反应生成Cu与二氧化碳；
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素为Ne，原子核外最外层为8电子稳定结构；
（4）14C具有放射性，用于考古断代．
解答 解：根据四种粒子的结构示意图，可知A为C原子、B为F原子、C为Na+、D为Al3+．
（1）F原子氧化性最强，氟气与水反应生成生成HF与氧气，表现强氧化性，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：F；2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）C原子还原性最强，碳与CuO反应生成Cu与CO，反应方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，
故答案为：C；C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层为8电子稳定结构，化学性质不活泼．
故答案为：10；原子核外最外层为8电子稳定结构；
（4）碳的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是14C，这种用途决定于它的放射性，
故答案为：14C；放射．
点评 本题考查核外电子排布、结构与性质关系，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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15．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q2 | |
| B． | 生成物总能量均高于反应物总能量 | |
| C． | 生成1mol HCl（g）放出Q1热量 | |
| D． | 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l） |
CO2：
MgCl2：
Na2O2：
．
13．与溴水反应不会产生沉淀的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | AgNO3溶液 | C． | H2S | D． | 苯酚 |
2．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ）
| A． | 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 | |
| B． | 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 | |
| C． | 乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 | |
| D． | 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 |
9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能．近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖．下列关于NO的叙述不正确的是（ ）
| A． | NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面 | |
| B． | NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物 | |
| C． | 实验室制取的NO可以用用排水法和向上排空气法收集 | |
| D． | 生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力 |
