将0.02 mol·L-1的HCN与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合.已知该混合溶液中c(Na+)＞c(CN-).用“＞.＜或= 填空.(1)c(OH-) c(H+).(2)c(HCN) c(CN-).(3)c(HCN)+c(CN-) 0.02 mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.02 mol·L^－¹的HCN与0.02 mol·L^－¹ NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，用“＞、＜或=”填空。

(1)c(OH^－)_______c(H⁺)。

(2)c(HCN)_______c(CN^－)。

(3)c(HCN)+c(CN^－)_______0.02 mol·L^－¹。

解析：HCN在溶液中存在电离平衡：HCNH⁺+CN^－；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^－+H₂OHCN+OH^－。因为c(Na⁺)＞c(CN^－)，所以，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c(OH^－)＞c(H⁺)、c(HCN)＞c(CN^－)。

由原子数守恒可得：c(HCN)+c(CN^－)=0.02 mol·L^－¹。

答案：(1)＞ (2)＞ (3)=

练习册系列答案

新课堂同步阅读系列答案

优佳学案云南省初中学业水平考试总复习系列答案

暑假篇假期园地广西师范大学出版社系列答案

1加1好成绩暑假作业沈阳出版社系列答案

快乐天天练暑假作业安徽师范大学出版社系列答案

欢乐岛暑假小小练系列答案

相关题目

(14分) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　　　(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为　　　　　　(填序号)。

A.SO B.SO C.CH₃COO^－ D.SiO

②A中的化学键类型为　　　　。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

　　　　g(精确到0.1 g)。

⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为

A．SO₃²ˉ

B．SO₄²ˉ

C． SiO₃²ˉ

D． CH₃COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应
③将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量
        （精确到0.1g)
④利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？     （填“能”或“不能”）
(3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有
红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的     （填相应的离子符号）；有关反应的离子
方程式为：

某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是