题目内容
下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是
A．硫酸和氢氧化钠溶液
B．盐酸和氢氧化铜
C．醋酸和氢氧化钡溶液
D．稀硝酸和氨水混合
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
（3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。
（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）
①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____________。
②残液中SO2的含量为 mol·L－1。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池及薄膜Si系太阳能电池。
（1）现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素
（2）铟是镓的同主族的相邻元素，它位于元素周期表的 区，它的价电子排布式是 。
（3）硒为第4周期氧族元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 。（用元素符号表示）
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有特殊的性质。如BF3与一定量水能形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）
A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 e氢键 f范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化
（5）一种铜金合金晶体如图所示（Au原子位于顶点，Cu原子位于面心），则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．10（2a﹣b）mol/L
B．0.1（b﹣2a）mol/L
C．10（b﹣2a）mol/L
D．10（b﹣a）mol/L
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含0.1mol·L-1CaCl2的溶液：SO42-、Na＋、NO3－、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、SO42-、NO3－
C．澄清透明溶液：Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－
D．在含有大量HCO3－的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。
下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是
A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
B．用加热蒸馏的方法，从工业酒精中获得95.6%的乙醇
C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是
A．KMnO4→MnO2
B．HCl→Cl2
C．Fe2O3→Fe
D．CaO→CaCO3
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成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bm
ol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
Mg+Cl2↑
2Fe+3CO2
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
固体中的少量NH4HCO3固体除去