根据电子排布的特点.Cu在周期表属于( )A．s区 B．p区 C． d区 D．ds区题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　）

A．s区　　　　　B．p区　　　　　 C． d区　　　　 D．ds区

【解析】

试题分析：Cu在周期表位于第四周期第IB,所以属于ds区，选项是D。

考点：考查元素在周期表中的位置及分类的知识。

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下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（）

A．燃料电池将化学能转化为电能

B． a是甲醇、b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　）

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是(　　)

A．加热 B．用98%的浓硫酸代替稀硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．若用铁片改用铁粉

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)

A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

C．共价化合物分子中一定不存在离子键

D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动　　　 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大　　　　　 D．降低温度，Y的转化率增大

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