Question

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显 色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是 ；b极直接相连一极的反应式为 。

（3）第②步反应的离子方程式： 。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f= 。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为 。(固体残留率= )

Answer 1