题目内容

已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝-2834.9 kJ·mol^-1
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝-3119.1 kJ·mol^-1
由此得出的正确结论是

A.
等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应
B.
O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应
C.
O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应
D.
等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

D
试题分析：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+30₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ·mol^－1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ·mol^－1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O₂（g）═2O₃（g）△H=-2834.9kJ·mol^－1-（-3119.1KJ·mol^－1）=284.1KJ·mol^－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．等质量的O₂比O₃的能量低，所以O₂比O₃稳定，B错误；C．由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应，C错误；D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应，D正确；选D．
考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为                                 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃²^－的离子方程式为                            。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入              （填试剂名称）。
（4）滤液E中溶质的主要成份是         （填化学式），写出该物质的一种具体用途            。
（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×10^－¹²，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =             。

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：

。

（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。

（4）不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，

① ，

② ，

③溶浸出的K^＋的平衡浓度增大。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－⁹，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－⁵，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝。

（6分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为。

(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途

。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－¹²，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝。

（10分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲通入过量CO₂后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

(2流程乙加入烧碱溶解SiO₂的化学反应方程式____________________。

(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－¹²，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝________________。

已知298 K、101 kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝-2834.9 kJ·mol-1②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝-3119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是

试题分类

已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝-2834.9 kJ·mol^-1
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝-3119.1 kJ·mol^-1
由此得出的正确结论是