题目内容
（10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。
(1) [Al(OH)4]- ＋CO2 = Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
(2) SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案) （2分）
(4)NaHCO3（1分） 制纯碱(或做发酵粉等合理答案)（1分） (5)5.6×10－8 mol/L（2分）
【解析】（1）铝土矿加入盐酸后，二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅。B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁和过量的盐酸。加入过量的烧碱后，生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，即C是氢氧化铁和氢氧化镁，而D是偏铝酸钠以及过量的氢氧化钠，所以通入CO2生成沉淀F的方程式为[Al(OH)4]- ＋CO2 = Al(OH)3↓＋HCO3－。
（2）铝土矿和烧碱反应时，氧化铁和氧化镁不反应，所以X时氧化铁和氧化镁。Y是偏铝酸钠、硅酸钠和过量的烧碱。因此二氧化硅和烧碱反应的方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
（3）检验铁离子的试剂是KSCN溶液或苯酚。
（4）滤液D、Y和过量CO2反应后的溶液中主要含有的溶质是碳酸氢钠。碳酸氢钠常用来制纯碱(或做发酵粉等)。
（5）pH＝12，则溶液中OH－浓度是0.01mol·L－1。根据溶度积常数的表达式
可知，溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－12/0.0001＝5.6×10－8 mol/L。
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