题目内容

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

练习册系列答案
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右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）

A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

104

66

主要化合价

+2

+3

+6、+4、-2

-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

实验室有下列各组反应物，放出氧气速率油快到慢排列正确的是

①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃

②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃

③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃

④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃

A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①

以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是

A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( )

A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。

（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。

保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（ ）

A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂

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