题目内容
铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－===Pb2＋
B．放电时
，正极得电子的物质是PbO2
C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D．充电时，阴极的电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO
解析 放电时负极反应为：Pb－2e－＋SO===PbSO4，A项错误；放电时正极上PbO2得到电子，发生还原反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B项正确；充电时为电解过程，电解质溶液中硫酸浓度增大，C项错误；充电时，阴极反应为放电时负极反应的逆反应，D项错误。
答案 B
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O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )
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