题目内容
含有极性键的共价化合物是
A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HC1
D
【解析】
试题分析：A．Na2O2含有非极性共价键和离子键，是离子化合物，错误；B．NaOH含有极性共价键和离子键，是离子化合物，错误；C．H2含有非极性共价键，是单质，错误；D．HC1[含有极性共价键，是根据化合物，正确。
考点：考查物质内的化学键与物质的分类的知识。
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已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的是
X | Y |
Z | W |
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性：Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S > C |
D | t℃时，Br2 + H2 I2 + H2 | 非金属性：Br > I |
2HBr K = 5.6×107
