Question

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是

HNO₃

，氧化产物是

Fe（NO₃）₂

．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）此反应的离子方程为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）根据离子方程式的书写规则书写，注意单质、气体和弱电解质要写化学式；
（3）根据一氧化氮和铁、参加氧化还原反应的硝酸之间的关系式计算．

解答：解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为，
故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO₃的物质的量为n
由     3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
     3×56g 2mol（被还原）  2×22.4L
        m     n            11.2L
得      m=

11.2L×3×56g

2×22.4L

=42 g
n=

11.2L×2mol

2×22.4L

=0.5 mol
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应及其有关计算，注意该反应中部分硝酸作氧化剂部分起酸作用，为易错点．