用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是 ( ). A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 B．相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子 C．25 ℃时.pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D．常温常压下.NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO.则转移的电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

(　　)。

A．N_A个N₂分子与0.5N_A个H₂分子所占的体积比一定是2∶1

B．相同物质的量的OH^－和CH含有相同数目的电子

C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

D．常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2N_A

解析　A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N₂与H₂的体积比无法确定，错误；B项，OH^－的电子数为10，CH的电子数为8，所以相同物质的量的OH^－和CH含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH^－的数目无法确定，错误；D项正确。

答案　D

练习册系列答案

相关题目

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是　　（填序号）

①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

②配制银氨溶液时，将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在170℃

④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成

⑤实验室制备乙酸乙酯时吸收液为氢氧化钠溶液

⑥检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl与NaOH水溶液混合加热，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成．

（2）现有下列8种有机物：（填选项，否则不得分）

A．甲苯 B苯乙烯 C苯酚 D溴乙烷 E乙醇 F甲醛 G乙酸 H甲酸钠

①能与氢气发生加成反应的有　　．

②能发生消去反应的有　　．

③能与氢氧化钠溶液反应的有　　．

④常温下能与溴水发生取代反应的有　．

⑤能与乙酸发生酯化反应的有　　．

⑥能与FeCl₃溶液反应，并使溶液呈紫色的有　　．

⑦能发生银镜反应的有　　．

白黎芦醇广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br₂、H₂分别反应，消耗Br₂、H₂的物质的量最多为（）

A． 1 mol，1 mol B． 3.5 mol，7 mol

C． 3.5 mol，6 mol D． 6 mol，7 mol

完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合：_______________________________。

(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：_______________________________。

(3)NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合：_______________________________。

(4)Ba(OH)₂与H₂SO₄两稀溶液混合：_______________________________。

(5)Fe₂O₃溶于HI溶液中：________________________________。

(6)FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：_________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO₃中：_________________________________。

科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (　　)。

A．由已知信息可得N_A＝

B．W g该原子的物质的量一定是mol

C．W g该原子中含有个该原子

D．该原子的摩尔质量是aN_A g

某实验小组利用反应2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O₂的体积V(O₂)来测定铜的近似相对原子质量。

(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→ (　　) (　　)→ (　　) (　　)→ (　　) (　　)→ (　　) (　　)→b。

(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V₁ L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V₂ L，设室温时气体摩尔体积为V_m L·mol^－1，且E装置中CuO的质量为m₁ g，充分反应后生成CuCl₂的质量为m₂ g，则铜的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________________ [用含m₁、V₁、V₂的代数式表示]。

(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)装置E在实验过程中的主要现象是__________________________________ _________________________________________________________________。

方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。

(5)你认为测定的物理量有___________________________________________

(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 (　　)。

A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸

C．盐酸 D．硝酸银溶液

微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。关于微量元素，下列说法错误的是 (　　)。

A．食用加碘食盐以防止碘缺乏病

B．使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生

C．保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素

D．多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收

五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是 (　　)。

X	Y		Z	T
				L

A.原子半径：X<Y<Z<T<L

B．气态氢化物的还原性：L>Z>T

C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D. Y和T组成的化合物是离子化合物

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