题目内容

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称： 。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。

练习册系列答案
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为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中

B．欲制备Fe（OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

（14分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[

④I中有两个环状结构；

⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为 (不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是 反应；

（2）D的结构简式为 ；

（3）由E生成F的化学方程式为 ，与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和以外，还有 、 (写出结构简式，不考虑立体异构)。

（4）G的结构简式为 ；

（5）由I生成J的化学方程式为 。

（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：

实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。

（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；

在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：____________________。

（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述I

表述II

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2－

D

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

半透膜有破损

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气

④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Na2S与FeCl3溶液

A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。

（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。

（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。

A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸

（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。

（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3（g）C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。

②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。

将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

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