题目内容

配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是

A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液

B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液

C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水

D．定容观察时俯视液面

练习册系列答案
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一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

升高温度，平衡常数减小

0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

（10分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

（1）请写出H2O2的电子式 。

（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_________________。

（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，

请完成第二步反应的离子方程式：

Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________

（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。

在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．氢原子数：②<④<③<① B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<② D．体积：④<①<②<③

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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