题目内容

根据下列反应：①2H2S+O22S+2H2O　 ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

[     ]

A．S＞I2＞O2
B．O2 ＞S＞I2
C．O2 ＞I2＞S
D．I2＞O2 ＞S
C
练习册系列答案
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根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈
弱碱性
弱碱性
（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
．
精英家教网根据如图，下列判断中正确的是（　　）

在酸性溶液中，卤酸根氧化性强弱不同于卤素单质，根据下列反应，氧化能力由强到弱顺序正确的是

(1)2＋2H+＋I2＝2HIO3＋Cl2↑

(2)2＋2H+＋I2＝2HIO3＋Br2

(3)2＋2H+＋Cl2＝2HClO3＋Br2

[　　]

A．＞＞
B．＞＞
C．＞＞
D．＞＞

根据下列反应：

①H2S＋I2＝S↓＋2H+＋2I－

②H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O

③Br2＋2I－＝2Br－＋I2

④H2SO3＋I2＋H2O＝4H+＋＋2I－

试确定Br－、I－、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是

[　　]

A．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3

B．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

C．Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

D．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－
根据下列反应：

①H2S+I2S↓+2H++2I-           ②H2SO3+2H2S3S↓+3H2O

③Br2+2I-2Br-+I2                   ④H2SO3+I2+H2O4H+++2I-

试确定Br-、I-、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．H2S＞I-＞Br-＞H2SO3                    B．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

C．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S                    D．H2S＞H2SO3＞I-＞Br-

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