Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
• B、有离子键的化合物一定是离子化合物
• C、某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,元素周期表的结构及其应用,离子化合物的结构特征与性质

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、NaHSO₄晶体中含有1个Na⁺和1个SO₄^2-；
B、含有离子键的化合物属于离子化合物；
C、化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价；
D、元素周期表中L层电子为奇数，则L层为最外层．

解答： 解：A、NaHSO₄晶体中含有1个Na⁺和1个SO₄^2-，则NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1，故A错误；
B、含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能有共价键，但一定有离子键，故B正确；
C、R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_m，化合物H_nRO_m中各元素的化合价代数和为零，令R元素的化合价为a，则：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根据最高正化合价+|最低负化合价|=8可知，所以氢化物中化合价为最低化合价-（8-2m+n）；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，则气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故C正确；
D、元素周期表中L层电子为奇数，则L层为最外层，说明只有两个电子层，位于第二周期，第二周期元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了离子晶体的构成、离子键、化合物中元素化合价的计算、原子结构与元素周期表，难度不大，注意把握化合物中元素的化合价代数和为零．