下列物质中.没有固定熔沸点的是( ) A．石英 B．Na2SiO3 C．固体SO3 D．玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列物质中，没有固定熔沸点的是（　　　）

　Ａ．石英　　　Ｂ．Na₂SiO₃Ｃ．固体SO₃　　Ｄ．玻璃

D

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A.14g氮气所含原子数为N_A

B.1 mol 水中所含电子数为10N_A

C.32g O₂与32g O₃所含原子数分别为2N_A和3N_A

D.0.5mol Na₂CO₃与1.5mol H₂O所含氧原子数目均为1.5N_A

下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠的摩尔质量是40g
	B．	1molNaOH的质量是40g/mol
	C．	1gH2和1gN2所含分子数相等
	D．	阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

下列离子方程式正确的是( )

A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑

B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D、在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。

此时，应向污水中加入适量的_________。

a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH

(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________；

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

①正极的电极反应是______________。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则 A 物质的化学式是___________。

(5)实验过程中，若在阴极产生了 44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4_____L(标准状况)。

10 g含有杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生CO₂ 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（）。

A．KHCO₃和MgCO₃ B．MgCO₃和SiO₂ C．K₂CO₃和SiO₂ D．无法确定

设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。

（1）写出实验原理的化学反应方程式________________。

（2）设计本实验所依据的化学原理是________________。

（3）实验中必须用到的药品有________________，所需的实验仪器有________________。

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：__________________________________________。

②化合反应：__________________________________________。

③置换反应：__________________________________________。

④复分解反应：__________________________________________。

食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A. cm B. cm

C. cm D. cm