题目内容
14．下列仪器中，不能加热的是（ ）| A． | 容量瓶 | B． | 试管 | C． | 烧瓶 | D． | 烧杯 |
分析 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．
解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故A选；
B．可以直接加热试管，故B不选；
C．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故C不选；
D．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故D不选；
故选A．
点评 本题考查常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的催化裂化可得到较多的轻质油 | |
| B． | “西气东输”中输送的气体主要是乙烯 | |
| C． | 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃 | |
| D． | 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃 |
的化学反应方程式
、
．
2．下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同位素 | B． | O2和O3的相互转化是物理变化 | ||
| C． | 等质量的O2和O3含有的原子数相同 | D． | 等体积的O2和O3含有的分子数相同 |
9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）
| A． | CH3CH2CH=CHCH2CH3 | B． | CH2=CHCH2CH2CH3 | ||
| C． | CH3CH=CHCH2CH2CH3 | D． | CH3CH2CH=C（CH3）2 |
6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用．请回答：
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
表中x=1076．
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．
①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．
Ⅰ、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物．
（1）该反应的化学方程式为4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子．
（2）H2S的第一步电离方程式为H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃时，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
ⅰ．COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示．
| 分子 | COS（g） | H2（g） | CO（g） | H2S（g） | H2O（g） | CO2（g） |
| 能量/kJ•mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应．其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示．
①随着温度升高，CO的平衡体积分数增大（填“增大”或“减小”），原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大．
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol．则该温度下，COS的平衡转化率为20%；反应i的平衡常数为0.044（保留两位有效数字）．
4．
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K时相关化学键键能数据为：
则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
（3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K时相关化学键键能数据为：
| 化学键 | H-H | O-H | C-H |  |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |