已知:①H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l),ΔH1,②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH2.其他条件不变时.改变反应物的量.则下列判断正确的是 [ ]A．ΔH1增大.ΔH2减小 B．ΔH1增大.ΔH2增大 C．ΔH1减小.ΔH2减小 D．ΔH1不变.ΔH2不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①H⁺(aq)＋OH^-(aq)==H₂O(l)；ΔH1；②2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是

[ ]

A．ΔH1增大，ΔH2减小
B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1减小，ΔH2减小
D．ΔH1不变，ΔH2不变

练习册系列答案

新课程学习辅导系列答案

相关题目

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O △H₁ = - 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列说法正确的是( )

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. △H₁>△H₂

C.△H₂ = - 57.3 kJ·mol^-1 D. |△H₁|>|△H₂|

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H =－57.3 kJ·mol^－¹。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H=－a kJ·mol^－¹

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l) △H =－b kJ·mol^－^1[

则a、b的大小关系为

A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，_,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为

A．△H₁＝△H₂ B．△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₂ D．△H₁＞△H₃

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H =－57.3 kJ·mol^－¹。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H =－a kJ·mol^－¹

②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l) △H =－b kJ·mol^－^1[

则a、b的大小关系为

A．a＞b B．b＞a C．a = b D．无法比较

试题分类