Question

（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；

（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；

③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。

（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

 

Answer 1

18.(普通班) (15分)

（1）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)， 7×10-7 mol/L

（2）变小 不变 变小；变大 （3） CD

【解析】

试题分析：（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根据[Ag+]? [Br-]=4.9×10-13,解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L （2）AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致[Ag+]增大，平衡左移，则c（Br -）变小；若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（Ag+）不变，若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c（Ag+）变小，c（Br -）变大。（3）将难溶电解质放入纯水中， 溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的系数次幂的乘积就是该物质的溶度积，A错误；两种难溶盐电解质，只有化学式组成相同，才能根据Ksp小的溶解度也一定小判断，B错误；难溶盐电解质的Ksp与温度有关，C正确；向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，因为温度不变，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，D正确；

考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识。