题目内容

(Ⅰ)测定锌与稀硫酸反应的速率的方法有多种,不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法,填写需要记录的数据及其单位:

                               ,单位               ;

                               ,单位               。

根据你测定的实验数据,处理后可求得_________(填化学式)的反应速率,单位是__________。

(Ⅱ)若某同学需要收集并测量气体体积应选下图中的    装置

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Ⅰ ①反应时间,min(或s)   

②生成氢气的体积,L(或mL)

(或锌粒的质量减少,g;或H的浓度变化,mol?L-1;或其他合理答案)    

H2,L?min-1

(或Zn,g?min-1;或Zn,mol?min-1;或H2SO4,mol?L-1?min-1或其他合理答案)  

Ⅱ。B

练习册系列答案
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(2013?浦东新区二模)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量.实验装置如下:

(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度,②
在硫酸中加入少量硫酸铜溶液
在硫酸中加入少量硫酸铜溶液

(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸
(答“是”或“否”);理由是
氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生
氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生

(3)有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的简单化学方法
取少量样品用稀硝酸溶解,稀释后,加入KSCN溶液检
取少量样品用稀硝酸溶解,稀释后,加入KSCN溶液检

(4)实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
(用含m、n、w的代数式表示).
(5)某次实验中测定结果明显偏大,可能的原因是
ac
ac
(选填编号).
a.未充分冷却即停止通氢气   b.氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c.反应后固体中有少量Cu2O   d.氢气不干燥有少量水分
(6)由于启普发生器药品用量较多,利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置,你选择
acf
acf
(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略).
校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
(填分子式).产生这种结果的主要原因是
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2
随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2

(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收).

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

②A中加入的试剂可能是:
品红试液
品红试液
,作用是:
确认SO2存在
确认SO2存在
.B中加入的试剂可能是:
浓H2SO4
浓H2SO4
,作用是:
干燥氢气
干燥氢气

③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是
黑色CuO粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色
黑色CuO粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色

(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为
ACEG
ACEG
(填代号).
A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞.

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