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如图所示是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．
NO
B．
NO
2
C．
CO
D．
SO
2
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（2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
5
5
C+
4
4
KMnO
4
+
6
6
H
2
SO
4
→
5
5
CO
2
↑+
4
4
MnSO
4
+
2
2
K
2
SO
4
+
6
6
H
2
O
（2）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H
2
O
H
2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v （CO
2
） 表示的反应速率为
0.13moL/（L?min）
0.13moL/（L?min）
（取小数二位，下同）．
②该反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH
3
OH（l）+O
2
（g）=CO（g）+2H
2
O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
2CH
3
OH+3O
2
+4OH
-
=2CO
3
2-
+6H
2
O
2CH
3
OH+3O
2
+4OH
-
=2CO
3
2-
+6H
2
O
．
（5）CO
2
在自然界循环时可与CaCO
3
反应，CaCO
3
是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10
-9
．CaCl
2
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合可形成CaCO
3
沉淀，现将等体积的CaCl
2
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合，若Na
2
CO
3
溶液的浓度为2×10
-4
mol/L，则生成沉淀所需CaCl
2
溶液的最小浓度为
5.6×10
-5
mol/L
5.6×10
-5
mol/L
．
如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．
图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO
4
粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）
2
悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）
E、A、B、F
E、A、B、F
．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
水浴加热
水浴加热
．D处使用碱石灰的作用是
防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO
4
作用，影响产物水的检验
防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO
4
作用，影响产物水的检验
．
（3）检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是
F中产生红色沉淀
F中产生红色沉淀
．
（4）E处是一种纯净物，其反应方程式为
2KMnO
4
=K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
=K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．
（5）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O
2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O
．
（2011?朝阳区二模）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu
2
（OH）
2
CO
3
〕
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+4H
+
=2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+4H
+
=2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
；
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率
；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是
打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
打开止水夹a和b，从注射器中推入空气
．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是
Cu+4HNO
3
（浓）═Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
（浓）═Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
将玻璃管中的NO
2
排出
将玻璃管中的NO
2
排出
．
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
实验编号
水温/
0
C
液面上升高度
1
25
超过试管
2
3
2
50
不足试管
2
3
3
0
液面上升超过实验1
①根据上表得出的结论是
温度越低，进入试管中的溶液体积越多
温度越低，进入试管中的溶液体积越多
；
②查阅资料：
a．NO
2
与水反应的实际过程为：2NO
2
+H
2
O═HNO
2
+HNO
3
3HNO
2
═HNO
3
+2NO↑+H
2
O
b．HNO
2
不稳定．
产生上述现象的原因是
温度低，HNO
2
分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大
温度低，HNO
2
分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以进入试管中的溶液体积增大
．
某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu
2
（OH）
2
CO
3
]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+4H
+
═2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+4H
+
═2Cu
2+
+CO
2
↑+3H
2
O
．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
产生红棕色气体
产生红棕色气体
，一段时间后使反应停止的操作是
轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
将玻璃管中的NO
2
和空气排出
将玻璃管中的NO
2
和空气排出
，该反应的离子方程式是
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（4）另取3支盛满NO
2
气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
实验编号
水温/℃
液面上升高度
1
25
超过试管的
2
3
2
50
不足试管的
2
3
3
0
液面上升超过实验1
①根据上表得出的结论是温度越
低
低
（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO
2
与水反应的实际过程为：2NO
2
+H
2
O=HNO
3
+HNO
2
3HNO
2
=HNO
3
+2NO↑+H
2
O；
b．HNO
2
不稳定．
则产生上述现象的原因是
温度低，HNO
2
分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
温度低，HNO
2
分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
．
“酒是陈年的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）配制混合液时，加入试剂的正确顺序是
（填“A”或“B”）．
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在装置中乙试管常加入
来接收乙酸乙酯．
A．NaOH溶液B．饱和Na
2
CO
3
溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO
4
溶液
（3）若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
．（填操作名称）
（4）写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式
．
关 闭
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生物
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生物
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（2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（2011?朝阳区二模）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
“酒是陈年的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：