题目内容


在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5u

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋                                                                     B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－                             D．S2－、SO32－、K＋、Na＋


C

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA

B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

C．1mol Cl2和1mol H2­O充分反应，生成的H＋离子数为NA

D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

   A．3               B．4                  C．5                  D．6

已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

A．吸热反应                     B．△S>0    

C．只能在电解条件下进行         D．在一定温度下可以自发进行

  一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)  H2(g)+I2(g)  △H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡

酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：

（1）写出反应的化学方程式 ▲ ；

（2）b试管中装的液体通常是 ▲ ，实验时往往在b试

管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 ▲ 。

（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？

▲ ；

乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ▲ ；

（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 ▲ 剂，以此加快反应速率和 ▲ （用化学平衡知识答题）。

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

       己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是                                      

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2＋ > Cl－


除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（     ）

A、HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B、Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤

C、KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D、CO2（HCl），饱和NaHCO3溶液，洗气

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