Question

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、草酸属于弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的是2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；B、Fe2＋还原性比Br－强，先与Cl2发生反应，根据得失电子数目守恒，1×1＋n(Br－)×1=1×2×1，解得n(Br－)=1mol，因此反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故B正确；C、缺少Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2，故C错误；D、反应后溶液为中性，则离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。