Question

【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol

B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

Answer 1

【答案】B

【解析】

将Cl2通人NaOH溶液，可能发生的反应为①Cl2 +2NaOHNaCl+NaClO+H2O和②Cl2 +6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。A. 从产物NaC1、NaClO、NaC1O3的组成可以看出钠元素与氯元素的物质的量相等，所以参加反应的氯气的物质的量等于氢氧化钠的1/2为amol，故A正确；B. 改变温度，除水外，只产生NaC1、NaC1O3时产物中NaC1O3的产量最大，此时5NaC1～NaC1O3～5e-，所以NaC1O3的最大理论产量为1/6amol，故B错误；C. 改变温度，除水外，只产生NaC1、NaC1O3时，反应中转移电子的物质的量为ne=amol ，只产生NaC1、NaC1O时，反应中转移电子的物质的量为ne=amol ，ne的范围： amol≤ne≤amol，故C正确；D. 若某温度下，反应后＝11，假设c(Cl－)为11，则 c(ClO－)为1，反应①产生的c(Cl－)为1，反应②产生的c(Cl－)为10，反应②产生的c(ClO3－)为2，因此，溶液中＝，故D正确。故选B。