Question

3．以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl 固体 ③NaHSO₄ 固体 ④SO₃ ⑤稀 H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ 固体 ⑧BaSO₄ 固体 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题．（填写代号）
（1）能导电的是①⑤⑨⑩
（2）属于强电解质的是②③⑦⑧⑨
（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；
（2）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；
（3）NaHSO₄为强电解质，在溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO₃^-；
（4）NaOH溶液与少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水．

解答 解：（1）含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电，所以能导电的物质是：①Cu  ⑤稀 H₂SO₄  ⑨熔融 NaOH ⑩氨水．
故答案为：①⑤⑨⑩；
（2）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是②NaCl 固体 ③NaHSO₄ 固体 ⑦CaCO₃ 固体 ⑧BaSO₄ 固体 ⑨熔融 NaOH；
故答案为：②③⑦⑧⑨；
（3）NaHSO₄为强电解质，在溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO₃^-，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：Na⁺+H⁺+SO₄^2-；Na⁺+HCO₃^-；
（4）NaOH溶液与少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，其反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念、电离方程式、离子方程式等，难度不大，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区别．