题目内容
（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/mol·L-1 | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。
（3）已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。
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cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
排布式是 。