题目内容
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A、Na与水反应时增大水的用量 |
| B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
| C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| D、在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；
B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；
C、压强只对气体的反应速率有影响；
D、原电池原理能够增大反应速率．
B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；
C、压强只对气体的反应速率有影响；
D、原电池原理能够增大反应速率．
解答：
解：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确；
故选D．
B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同 |
| B、常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
| C、离子化合物中只含离子键 |
| D、中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③Na2SiO3 ④Ba（NO3）2⑤Na2CO3．
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③Na2SiO3 ④Ba（NO3）2⑤Na2CO3．
| A、①②③④ | B、②③④ |
| C、③④ | D、③④⑤ |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（ ）
| A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态 |
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| C、当有1mol NN键断裂时，有6mol N-H键断裂 |
| D、单位时间内消耗amol N2的同时，消耗3amol 的H2的状态 |
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、恒容充入氮气 |
| C、恒压充入氦气 |
| D、恒容充入氦气 |
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、该反应为吸热反应 |
| B、CO2分子中的化学键为非极性键 |
| C、HCHO分子中既含σ键又含π键 |
| D、常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 |
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子式为C15H12O5 |
| B、遇FeCl3溶液发生显紫色 |
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| D、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应． |