有硫酸亚铁.硫酸铜混合溶液300mL,其中硫酸根离子浓度为0.1mol/L,投入一些锌粉.反应后得到一些固体沉淀.经测定.沉淀含有铜.铁.不含有锌粉.溶液中还有0.01mol ,据此可知投入的锌粉质量为 [ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有硫酸亚铁、硫酸铜混合溶液300mL,其中硫酸根离子浓度为0.1mol/L,投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定，沉淀含有铜、铁，不含有锌粉。溶液中还有0.01mol ,据此可知投入的锌粉质量为

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答案：B

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（2011?宝鸡一模）下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	SO₂通入溴水中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
B	向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）₂再加热，无明显现象．	淀粉在酸性条件下不水解
C	将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液	除去溴苯中混有的溴
D	以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出	还原性：Cu²⁺比Fe²⁺强

过氧化氢(H₂O₂)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

请回答下列问题：

(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_______。

(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性

(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：

_______________________________________

(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.

可循环利用的物质是_____________。

(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。

过氧化氢(H₂O₂)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

请回答下列问题：
(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_______。
(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：
_______________________________________
(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.
可循环利用的物质是_____________。
(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。

（16分）过氧化氢（H₂O₂）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈+H₂↑，
(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O==2NH₄HSO₄+ H₂O₂。其流程如下：

回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
                                            。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                         。
可循环利用的物质是            。
（3）过氧化氢具有的化学性质是              。