题目内容
从化学角度分析，下列叙述不正确的是
A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
C
【解析】
试题分析：A．利用太阳能蒸馏海水有利于节能减排，是海水淡化的方法之一，A正确；B．乙醇燃烧生成CO2和水，因此研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放，B正确；C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅，单质硅用于半导体，C产物；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，D正确，答案选C。
考点：考查海水淡化、乙醇汽油、硅及其化合物、绿色化学等
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金牌课堂练系列答案（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系 pH | 不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
8 | 4. 32 ×100 | 6. 19 ×10-1 | 8. 64 ×10-2 | 1.22 ×10-2 |
10 | 4. 32 ×102 | 6. 19 ×101 | 8. 64 ×100 | 1.22 ×100 |
12 | 4. 32 ×104 | 6. 19 ×103 | 8. 64 ×102 | 1.22 ×102 |
14 | 4. 32 ×106 | 6. 19 ×105 | 8. 64 ×104 | 1.22 ×104 |
根据要求回答下列问题：
（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
答： 。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
答： 。
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。
HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。
N2 (g)+CO2 (g)