Question

有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子	K+       Ba2+       Ag+        Mg2+       NH4+       Na+
阴离子	SO42－     SO32－     CO32－     AlO2－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子	排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子	判断依据

排除的离子	排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子	检验方法

Answer 1

（1）

排除的离子	排除的依据
NH4+ Ag+、Mg2+	由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成

（2）

肯定存在的离子	判断依据
AlO2－ CO32－	加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出

排除的离子	排除的依据
Ba2+ SO32－	有CO32－ 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）

尚待检验的离子	检验方法
K+、 Na+ SO42－	焰色反应 酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

解析:

（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH₄^＋，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag^＋、Mg^2＋。

（2）因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO₂^－；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO₃^2－，且没有SO₃^2－，因为有CO₃^2－，则一定没有Ba^2＋。

（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K^＋、Na^＋、SO₄^2－。其中K^＋、Na^＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na^＋，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K^＋；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO₄^2－。