某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨.除去表面的保护膜.用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热.观察到的现象是( )A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )

A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽

练习册系列答案

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《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

下列有关化学用语表示正确的是

A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素：

B. 对硝基甲苯的结构简式：

C. CSO的电子式：

D. F的原子结构示意图：

对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-
浓度/mol.L —	____	____	____	____	____	____

将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是______________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

下列关于化学键的说法正确的是（）

A. 只存在于分子之间

B. 只存在于离子之间

C. 相邻原子之间的强相互作用

D. 共价键只能存在于共价化合物中

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

下列关于有机物的说法正确的是

A. 甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷

B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为_________

②下列说法正确的是_________（填字母）。

A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

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