题目内容
9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）| A． | 0.8g | B． | 1.6g | C． | 2.4g | D． | 3.2g |
分析 混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，CuO与盐酸反应生成氯化铜和水．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．
解答 解：CuO、Fe2O3与盐酸反应，且Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.05mol×16g/mol=0.8g．
故选A．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及H、O原子关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（ ）
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（ ）| A． | X是负极，Y是正极 | B． | Cu电极逐渐溶解 | ||
| C． | CuSO4溶液的pH逐渐减小 | D． | CuSO4溶液的pH不变 |
20．为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如表实验：
（1）①推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式2Al+3 Cu2+=2Al3++3Cu
②部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：
i． 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐．
ii．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色，证明红色固体中不含氧化亚铜．
（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：
①浓度：随着反应的进行c（Al3+）增大，水解产生的c（H+）增大，产生氢气的速率加快．
②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快．
③电化学：铝与置换出的铜构成铝铜原电池，产生氢气的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取实验ii所得混合液过滤，洗涤．将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失．
资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀．
资料2：制备CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl
①推测白色沉淀中不含Al（OH）3，判断依据是加入浓氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水．
②推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程．设计实验：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加热证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关．
③在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氢氧化钠溶液，Cu+与反应生成橙黄色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移动，实现沉淀转化．
| 实验 | c（CuCl2） | 实验现象 |
| I | 0.25mol/L | 有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快． |
| II | 2.00mol/L | 反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快． |
②部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：
i． 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐．
ii．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色，证明红色固体中不含氧化亚铜．
（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：
①浓度：随着反应的进行c（Al3+）增大，水解产生的c（H+）增大，产生氢气的速率加快．
②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快．
③电化学：铝与置换出的铜构成铝铜原电池，产生氢气的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取实验ii所得混合液过滤，洗涤．将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失．
资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀．
资料2：制备CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl
ii．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl
①推测白色沉淀中不含Al（OH）3，判断依据是加入浓氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水．
②推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程．设计实验：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加热证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关．
③在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氢氧化钠溶液，Cu+与反应生成橙黄色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移动，实现沉淀转化．
17．物质在下列应用中，利用了其还原性的是（ ）
| A． | 纯碱去油污 | B． | 明矾净水 | C． | 铝冶炼金属 | D． | 漂粉精漂白织物 |
4．下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是（ ）
| A． | 铁与稀硝酸 | B． | 硫化氢与氧气 | ||
| C． | 1，3-丁二烯与溴 | D． | 过氧化钠与二氧化碳 |
14．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 | |
| B． | 利用生物质能就是间接利用太阳能 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 | |
| D． | 纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 |
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 溶液X中含有Na+ |
| B | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
| C | 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 | |
| B． | X和Z形成的化合物常温下可能为固态 | |
| C． | W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 | |
| D． | W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物 |
8．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 |