题目内容
【题目】一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：
①m的值为多少？_____________
②A在5 min末的浓度。__________
③B的平衡转化率。___________
④该反应的平衡常数。___________
【答案】m=2 0.25 mol·L－1 25% 
【解析】
①D的浓度为0.5mol·L－1，则D的反应速率为
=0.1 mol·L－1·min－1；根据化学反应速率之比等于计量数之比0.1 mol·L－1·min－1：0.1 mol·L－1·min－1=m:2，故m=2；
②设反应开始前放入容器中A、B物质的量浓度为a，则
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)
起始（浓度）： a a 0 0
消耗（浓度）： 0.75 0.25 0.5 0.5
平衡（浓度）：(a－0.75) (a－0.25) 0.5 0.5
因为c(A)︰c(B)=1:3，即（a-0.75）:（a-0.25）=1:3，解得a=1mol/L，故A、B物质的量浓度都为1mol/L；
A在5 min末的浓度为（a－0.75）mol/L =1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；
③B的平衡转化率为
；
④该反应的平衡常数K=
=。
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