题目内容
碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 。
阅读快车系列答案根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 还原性：Cl－＜Br－＜I－ |
C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 不能说明非金属性：Cl＞C＞Si |
仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 | |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 氯化钠溶液的蒸发结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |