题目内容
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. CH4C＋2H2
B.
C.
D.C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
下列气体无色无味的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2
(I)实验室合成乙酸乙酯的步骤:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内）， 加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放____ ；目的是 。
（2）反应中加入过量乙醇的目的是 。
(Ⅱ)已知乙烯能发生以下转化。
（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 。
（2）写出反应的化学方程式：
① _________________________
② _________________________
③ ________________________
下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B．不需要加热就能发生的反应是放热反应
C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为________极。
（2）A极的电极反应式为___________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
下列叙述正确的是（ ）
A. 铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素
C. S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
C＋2H2
C2H5Cl＋HCl
C＋2H2C2H5Cl＋HCl
