下列实验能够成功的是( )A．通过溴水除去甲烷中的乙炔B．将乙醇加热到170℃制备乙烯C．加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚D．加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验能够成功的是（　　）

	A．	通过溴水除去甲烷中的乙炔
	B．	将乙醇加热到170℃制备乙烯
	C．	加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚
	D．	加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸

分析 A．乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂；
C．溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯；
D．NaOH能和乙酸、乙酸乙酯反应．

解答解：A．乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙炔，采用洗气方法分离提纯，故A正确；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂，该实验没有浓硫酸，实验不成功，故B错误；
C．溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯，苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应，应该用NaOH除去苯中的苯酚，故C错误；
D．NaOH能和乙酸、乙酸乙酯反应，饱和碳酸钠能和乙酸反应生成乙酸钠，乙醇能溶于饱和碳酸钠，饱和碳酸钠能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，注意除杂时不能引进新的杂质且操作简单，题目难度不大．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

7．3.2g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4g 气态氢化物 H₂A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
（3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）

4．实验室配制250mL 0.5mo1•L^-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

11．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
	B．	黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
	C．	过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
	D．	“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体

1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）

	A．	试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
	B．	分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
	C．	碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl₃溶液
	D．	测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

8．据报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种新粒子由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成．关于这种粒子下说法正确的是（　　）

	A．	这种粒子中含有3个质子		B．	它的组成可用H₃表示
	C．	这种粒子中含有3个中子		D．	是氢的一种新的同位素

9．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（2）工业上为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）的过程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
③已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
④副产品X的化学式是：CuSO₄•5H₂O；可循环利用的物质是：CO₂、H₂O．
⑤为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

	A．	在相同温度下，等浓度的H₂SO₄和CH₃COOH溶液中的c（H⁺）
	B．	相同温度下，等浓度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，前者与后者的c（OH^-）
	C．	相同温度下，0.2 mol•L^-1醋酸溶液和0.1 mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
	D．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

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