Question

(6分)KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。

（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：

①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液

②将KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中

④进行滴定

滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)

（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_________mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）MnSO₄  （2）酸式  溶液由无色变为紫红色  否     （3）①  （4）0.25

【解析】（1）根据方程式可知，新生成的物质是硫酸锰和CO₂，但CO₂是气体，所以起催化作用的是硫酸锰。

（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以不需要另加指示剂终点时的现象是溶液由无色变为紫红色 。

（3）①相当于稀释了高锰酸钾溶液的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不能用标准液润洗，所以②不影响。③也是相当于稀释草酸的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏少，测定结果偏低。滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，说明读数偏小，所以测定结果偏低，答案选①。

（4）根据实验数据可知，第一次实验误差太大，不能用。实验根据后两次的数据可知，消耗高锰酸钾溶液的体积的平均值是25.00ml，所以根据方程式可知，草酸溶液的浓度是0.10mol/L×2.5＝0.25mol/L。