Question

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

(1)写出G的基态原子核外电子排布式：________．

(2)B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：________．

(3)EB晶胞如图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：

EB－3401 kJ/mol、NaCl－786 kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是________．

(4)请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)[Ar]3d¹⁰4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

　　(2)因为H₂O分子间存在氢键，分子因氢键而相互“缔合”形成(H₂O)_n缔合分子．

　　(3)6、EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na^＋、Cl^－大，晶格能较大

　　(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量．