题目内容
下列物质的电离方程式，正确的是（ ）
| A、KClO3=K++Cl-+3O2- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、FeCl3=Fe3++Cl- |
| D、CH3COONH4=NH4++CH3COO- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：书写电解质电离方程式先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，据此解答．
解答：
解：A．氯酸钾为强电解质，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，碳酸氢根离子不能拆，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．电荷不守恒，氯化铁为强电解质，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；
D．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D正确；
故选：D．
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，碳酸氢根离子不能拆，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．电荷不守恒，氯化铁为强电解质，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；
D．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意电离方程式遵循离子方程式书写规律题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大 |
| C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |
| D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度小于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度 |
现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+=M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H+-2e-=H2
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①在水溶液中，M+X2+=M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H+-2e-=H2
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A、M、X、A、E |
| B、A、M、X、E |
| C、M、X、E、A |
| D、E、A、M、X |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| B、1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
| C、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L |
| D、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 |
| B、铁锈的主要成份是四氧化三铁 |
| C、NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 |
| D、HNO3和H2SO4都是很难挥发的酸 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
| B、常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2NA |
| C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA |
| D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA |