题目内容

在H2O、          、       、CH3COOH、HCl的排列中，      内应填入的物质是   

    A．H2SO4           B．CH3CH2OH        C．H2­CO3           D．CH3COOCH3

C

练习册系列答案
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已知与结构相似的醇不能被氧化成醛或酸．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：
A
Cl2
①
B
NaOH、H2O
△②
C
O2
催化剂、加热
D
O2
催化剂、加热
E
浓H2SO4
△③
F
一定条件
PMAA
根据上述过程回答下列问题：
（1）写出结构简式：A
CH2=C（CH3）-CH3
CH2=C（CH3）-CH3
，PMAA
．
（2）上述过程中的反应类型：①
加成反应
加成反应
②
取代反应
取代反应
③
消去反应
消去反应
．
（3）写出反应③的化学方程式：
浓H2SO4
△
CH2=C（CH3）-COOH+H2O
浓H2SO4
△
CH2=C（CH3）-COOH+H2O
．
（4）E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为
．
（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
序号 a b c d e f
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈碱性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判断下列说法正确的是
D
D
 （填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少
31
31
 kJ．
下列说法正确的是（　　）
下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述正确的是（　　）
A、上述反应的正反应是吸热反应
B、该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）
高温
CO（g）+H2O（g）
C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，判断此时的温度是1000℃
D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

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