Question

下列说法正确的是（　　）

• A、电负性最大的原子价电子构型：3S²3p⁵
• B、N₃^-、CO₂和O₃互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
• C、共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
• D、根据VSEPR理论判断SF₆空间构型为正八面体

Answer 1

考点：原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．电负性最大的原子是F；
B．原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，据此分析；
C．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
D．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数分析解答．

解答： 解：A．电负性最大的原子是F，价电子构型：2S²2p⁵，故A错误；
B．N₃^-和CO₂互为等电子体，CO₂为直线形的分子，所以N₃^-的空间构型为直线形，CO₂和O₃不互为等电子体，O₃的空间构型为V形，故B错误；
C．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D．SF₆中心原子S原子成6个σ键、无孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+0=6，杂化轨道数为6，采取d²sp³杂化，分子空间构型为正八面体，故D正确；
故选D．

点评：本题综合性较大，考查了电负性、化学键的特点、杂化方式，注意把握分子中σ键和π键的判断方法，题目难度中等．