题目内容


下列说法正确的是 （ ）

A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液

B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体


D

练习册系列答案
相关题目

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)

图4

A．电流方向：电极Ⅳ―→―→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。

(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率     (填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

(3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是     。

(4）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器    是     。

    A．pH计     B．元素分析仪

    C．分光光度计   D．原子吸收光谱仪

(6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是                                                    （    ）   

A．①③④              B．①②⑥                  C．①③⑤         D．③④⑦            


某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）                              （    ）

　  A．n×a%      　 B．n-m          　C．        D．（n-m）×a%

A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：

   （1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为                     ；

（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为                         ；

（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法

是                                                               。

下列物质的分类正确的是  （     ）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO2


设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网