Question

根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　 ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

1. A.
   氧化性：Fe³⁺＞Cl₂＞H₂SO₄＞I₂
2. B.
   还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
3. C.
   Fe与I₂化合：2Fe+3I₂=2FeI₃
4. D.
   FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

B
分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
C、Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应；
D、根据氯气应优先氧化碘离子来分析．
解答：①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI中氧化性I₂＞H₂SO₄，还原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中氧化性Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺，
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Cl^-，
A、氧化性大小为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，故A错误；
B、还原性大小为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故B正确；
C、因Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应，则Fe与I₂化合发生Fe+I₂=FeI₂，故C错误；
D、氯气应优先氧化碘离子，氯气少量时发生2I^-+Cl₂=I₂+Cl^-，氯气过量时发生Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．