Question

【题目】SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．

（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．

Answer 1

【答案】
（1）2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣
（2）酸；HSO3﹣?H++SO32﹣ ， 显酸性是因其电离大于其水解；ab
（3）HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+；H+在阴极得电子生成H2 ， 溶液中的c（H+）降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣ ， 且Na+进入阴极室，吸收液得以再生
【解析】解：（1.）反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；
（2.）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3﹣H++SO32﹣ ， 显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO3﹣H++SO32﹣ ， 显酸性是因其电离大于其水解；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正确；
b．SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， HSO3﹣H++SO32﹣ ， 亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正确；
c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）中不遵循电荷守恒，故c错误；
故答案为：ab；
（3.）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+ ，
故答案为：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+；②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3﹣电离生成SO32﹣ ， 钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，
故答案为：H+在阴极得电子生成H2 ， 溶液中的c（H+）降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣ ， 且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠；（2）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答；（3）①当吸收液的pH降至约为6时，溶液中阴离子主要为HSO3﹣ ， 具有还原性，在阳极上放电发生氧化反应；②当阴极室中溶液pH升至8以上时，阴离子主要为SO32﹣ ， 阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液．