题目内容


NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是                                         (　　)。

A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

C．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA

D．20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA


解析　A项，己烷是含有6个碳原子的烷烃，在标准状况下是液体，22.4 L己烷的物质的量不是1 mol；B项，溶液的体积是未知的，不能求出AlCl3的物质的量；C项，根据反应2Fe＋3Cl2===2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子；D项，1个12H2O分子含有(1×2＋8)个电子，则

1 mol 12H2O含有10 mol电子。

     答案　D


练习册系列答案
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是                                                            

   A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C

   C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

   D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：  Ca(OH)2 <Ba(OH)2

工业制硫酸生产流程如下图：

98％硫酸

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度

c．不断补充空气 d．及时分离出SO3

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。

（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。

一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是

A．生成 SO3 为2 mol                 B．反应放出 197 kJ 的热量

C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol

D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

                                             

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后              

(3)装置①中发生反应的化学方程式是                                   

(4)装置②的作用是                ，发生反应的化学方程式是                  

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                        

(6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母）

a.      加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

c.      加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

d.      向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列说法正确的是                                                                                       (　　)。

A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                      (　　)。

A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA

B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA

D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA

下列离子方程式表示正确的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI

A．H2S>I2>Fe3＋>Cl2                   B．Cl2>Fe3＋>I2>S

C．Fe3＋>Cl2>H2S>I2                   D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S

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