题目内容

下列各组离子一定能大量共存的是
A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-
B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-
C．常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-
D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-
A
A正确.
B错误,在碱性溶液中,碳酸氢根离子不能大量存在.
C错误,常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液是碱性溶液,亚铁离子不能大量存在.
D错误,有大量的铁离子存在,硫离子要被氧化而不能大量存在.
练习册系列答案
相关题目
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（   ）
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-
B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-
D．Na+，K+，MnO4-，Cl-
选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
11．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14 mol · L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、I－、NO3－B．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-
C．Na+、K+、CO32－、AlO2－D．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
在由水电离出来c(H+)=1×10-12 mol·L－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Na+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH＋＋HA－，  HA－H＋＋A2 －已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H2A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A2－)最大的是                ,最小的是                      。
．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－
B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
常温下，由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－B．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、AlO2－、SO42－、SiO32－
向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
（8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。

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